磷酸氫二鈉(disodium hydrogen phosphate)可用作食品添加劑、醫(yī)用試劑、水處理劑等,也可以在紡織、皮革、油漆等領(lǐng)域內(nèi)使用,其精細程度直接影響了它的應(yīng)用范圍和使用價值。同時它也是磷酸鹽系列產(chǎn)品如焦磷酸鈉、三聚磷酸鈉等產(chǎn)品制備時所需的前體物質(zhì),因此對磷酸氫二鈉進行制備方面的研究具有重要意義。以濕法磷酸為原料制備各純度等級的磷酸鈉鹽與濕法磷酸的凈化程度密切相關(guān),目前國內(nèi)外對濕法磷酸的凈化方法的研究多種多樣,但由于各自所用的原料情況不同,因而各種凈化方法均有其各自優(yōu)勢及缺點。1實驗部分1·1反應(yīng)原理磷酸與純堿中和反應(yīng)時,當磷酸與純堿以1:1摩爾比中和時,生成產(chǎn)物全部為磷酸氫二鈉。

為什么磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉均屬酸性鹽,但前者溶液呈弱堿性,后者卻呈弱酸性

首先糾正一下這兩者屬于“酸式鹽”而不是“酸性鹽”.

磷酸的三級電離平衡常數(shù)分別為2.12、7.21和12.67,在磷酸二氫鈉溶液中存在兩個平衡：磷酸二氫根的電離和水解,前者產(chǎn)生氫離子,后者產(chǎn)生氫氧根,溶液的酸堿性實質(zhì)上就是看這兩個過程凈產(chǎn)生的氫離子或氫氧根的多少,磷酸一氫鈉溶液也類似.

對于磷酸二氫鈉溶液,由電離平衡可知c(H3PO4)*10^-2.12=c(H2PO4-)c(H ),因此對于水解平衡有c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)*10^-11.88,由于在磷酸二氫鈉溶液中的氫氧根基本上都是由磷酸二氫根水解產(chǎn)生的,所以可以近似認為c(H3PO4)=c(OH-),即c(OH-)=√[c(H2PO4-)*10^-11.88]；而對于磷酸二氫根的電離,可以近似只考慮一步電離,即c(H2PO4-)*10^-7.21=c(HPO42-)c(H ),同理,磷酸二氫鈉溶液中的氫離子基本上是由于這一步電離產(chǎn)生,所以可以近似認為c(HPO42-)=c(H ),即c(H )=√[c(H2PO4-)*10^-7.21]；（1）低磷血癥口服相當于250mg（8mmol）磷的磷酸鈉溶液，口服，每日4次。比較c(H )和c(OH-),顯然可見磷酸二氫鈉溶液電離出的氫離子多于其水解產(chǎn)生的氫氧根,因此其溶液呈弱酸性.

同理分析磷酸一氫鈉溶液的話,可知其水解產(chǎn)生的氫氧根為c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-6.79],電離產(chǎn)生的氫離子為c(H )=√[c(HPO42-)*10^-12.67],水解強于電離,因此其溶液呈弱堿性.

配制PH=7的緩沖溶液,要用0.025M的磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉.誰知道配制原理和公式推導(dǎo).

用磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉配置的話,根據(jù)公式pH=pKa log[堿]/[酸]的話,pKa=7.20 不應(yīng)該是磷酸二氫鈉0.04M 磷酸氫二鈉0.025M.兩者有什么不同嗎?

用磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉配制pH=7的緩沖溶液，配置說明上寫有用磷酸二氫鉀3.387g和磷酸氫二鈉3.533g 溶于1L去離子水中。兩個可都是0.025M??！

磷酸二氫鉀 136.09 3.387/136.09=0.025

磷酸氫二鈉 142 3.533/142=0.025

在用磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉配置的緩沖溶液時pH的計算,考慮了離子強度的影響,這個問題,較復(fù)雜.