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發(fā)布時間:2021-08-25 07:56  

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催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡,不能改變反應(yīng)的平衡位置(平衡常數(shù))。催化劑對反應(yīng)具有選擇性,當(dāng)反應(yīng)可能有一個以上不同方向時,催化劑僅加速其中一種,促進(jìn)反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的。催化劑的壽命。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,其自身并不進(jìn)入反應(yīng),在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。



19世紀(jì)50-60年代,熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來,但是一些熱力學(xué)概念還比較模糊,數(shù)字處理很煩瑣,不能用來解決稍微復(fù)雜一點的問題,例如化學(xué)反應(yīng)的方向問題。當(dāng)時,大多數(shù)化學(xué)家正致力于有機(jī)化學(xué)的研究



首先,霍斯特曼在研究氯化銨的升華過程中發(fā)現(xiàn),在熱分解反應(yīng)中,其分解壓力和溫度有一定的關(guān)系,符合克勞胥斯·克拉佩隆方程:dP/dt=Q/T(V'-V),其中Q代表分解熱,V、V'代表分解前后的總體積。范霍夫依據(jù)一述方程式導(dǎo)出的下式:lnK=-(Q/RT) c



定:達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,反應(yīng)速率保持不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變,各組分的含量保持不變。氧化反應(yīng)變:化學(xué)平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣,是有條件的,暫時的,相對的,當(dāng)條件發(fā)生變化時,平衡狀態(tài)就會被破壞,由平衡變?yōu)椴黄胶?,再在新的條件下建立新平衡。影響化學(xué)平衡的因素有很多:如壓強、溫度、濃度等。




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