濃鹽酸的生物用途

       （HCl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫酸(HBr)、氫碘酸（HI）、(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。制無機化合物鹽酸可以發(fā)生酸堿反應，故能制備許多無機化合物，例如處理水所需的化學品氯化鐵與聚合氯化鋁（簡稱聚鋁，PAC）氯化鐵與聚鋁在污水處理、紙、飲用水等的生產中起絮凝劑和混凝劑的作用。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由于鹽酸有強揮發(fā)性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業(yè)鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

生產儲存

鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯中燃燒，產生的溶于水，即得鹽酸。 鹽酸的用途僅次于硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用于、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業(yè)。

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       電解法

       工業(yè)制備鹽酸主要采用電解法。

       1、將飽和鹽水進行電解，除得氫氧化na外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯產生：

       2、在反應器中將氫氣和氯通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氣體，并發(fā)出大量熱：

       3、氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。

       在氯和氫氣的反應過程中，有毒的氯被過量的氫氣所包圍，使氯得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。