制備方法/鹽酸

主要是用水吸收而得。制取鹽酸有許多方法：

實(shí)驗(yàn)室制取

實(shí)驗(yàn)室中一般以和氯化鈉反應(yīng)生成?？偡磻?yīng)式為：2NaCI(s) H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4 2HCI

主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工業(yè)制取鹽酸，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解鹽水生產(chǎn)燒減的同時(shí)，可得到氯和氫氣，經(jīng)過水分離后的氯和氫氣，通入合成爐進(jìn)行燃燒生成氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。

[1]反應(yīng)式：

2NaCl 2H2O=電解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=點(diǎn)燃=2HCl

這種方法可以獲得較純的鹽酸。

       鹽酸在生活中的主要用途

       日常用途

       制取潔廁靈，除銹劑等產(chǎn)品。

       工業(yè)用途

       用于稀有金屬的濕法冶金

       例如，冶煉鎢時(shí)，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

       CaWO4 Na2CO3=Na2WO4 CaO CO2↑

       將燒結(jié)塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

       Na2WO4 2HCl=H2WO4↓ 2NaCl

       H2WO4=WO3 H2O↑

       后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。WO3 3H2=W 3H2O↑

       安全性/鹽酸

       危險(xiǎn)概述

       健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性，出現(xiàn)眼結(jié)膜yan，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起、腹膜炎等。鹽酸在生活中的主要用途人體用途人類和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的鹽變成鹽酸。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻yan、慢性支氣管yan、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

       環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

       燃爆危險(xiǎn)：本品不燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。

       工業(yè)鹽酸

鹽酸是化學(xué)工業(yè)重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業(yè)。還用于離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。

       組成成分

工業(yè)鹽酸：30%，36%。

近年來，工業(yè)上還發(fā)展了由生產(chǎn)含氯有機(jī)物的副產(chǎn)品制鹽酸。例如，氯跟乙烯反應(yīng)，生成二安烷乙(C2H4Cl2)。它再經(jīng)過反應(yīng)生成氯乙希，后者是制聚氯乙希的原料。

C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙希） HCl 是制氯乙希的副產(chǎn)品。