化學干燥劑的使用原則

化學干燥劑的使用原則

化學干燥劑的使用原則是,用于干燥氣體的干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。

一般來說,酸性氣 體如 CO SO 22、 等可以用酸性或中性干燥劑干燥, 但不能用堿性干燥劑干燥; 堿性氣體如 N H 3等可以用堿 性或中性干燥劑干燥,但不能用酸性干燥劑干燥;中性氣體如 H O 22、 等用酸性、堿性或中性干燥劑干燥 都可以;具有還原性的氣體如 H S 2等不能用氧化性干燥劑干燥。同時, C aC l 2因能與 N H 3發(fā)生 氨合反應生成氨合物 C aC l N H 238?而不能用無水氯化鈣干燥 N H 3。

 作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批準為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品藥品監(jiān)督局認為是'通常確認為是安全的物質'(Generally recognized as safe，縮寫為GRAS)。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克。  水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由于熔點為30℃、熔化熱(即物質從固相轉變?yōu)橥瑴囟鹊囊合噙^程中所吸收的熱量)達到190 KJ/mol，故可作為中低溫用于工業(yè)余熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題(其過冷度達20°C)，需要加入添加成核劑克服。

酸法氯化鈣生產工藝

一、生產原理可用石灰石和鹽酸反應制得

二、操作過程

無水氯化鈣生產工藝

無水氯化鈣 (CaCl2)為白色或灰白色固體 (粒狀、塊狀或粉末 ) ,味微苦,無臭,易溶于水,溶于水時放出 大量的熱。具有強烈的吸濕性,在空氣中極易潮解,應密閉存貯。 CaCl2可用作干燥劑、脫水劑、致冷劑、 航空和汽車內燃機的抗凍劑、混凝防凍劑、織物防火劑、食品防腐劑等。

一、生產原理可用石灰石和鹽酸反應制得。主要化學反應如下 :CaCO3 2HCl→ CaCl2 H2O CO2↑

1. 制二水氯化鈣(CaCl2?2H2O ):

將鹽酸(31%)和石灰石粉,按 2:1的配比投入反應缸中,在攪拌下發(fā)生反應,生成酸性氯化鈣溶液,移 入澄清槽內。加入石灰乳,調溶液 pH 值為 8. 9~9,這時氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀析出。經澄清,過濾, 濾液移在蒸發(fā)皿內加熱至 172~174℃蒸發(fā),經結晶,分離后于 200~240℃下干燥脫水,即得二水氯化 鈣。

2. 制無水氯化鈣:將二水氯化鈣再加熱至 260~300℃,干燥脫水,即變?yōu)榘咨臒o水氯化鈣。

流態(tài)化生產粒狀氯化鈣的工藝,以液體氯化鈣為原料,在沸騰干燥粒塔中生產,沸騰制粒塔的沸騰段呈倒 錐形筒體,其下部是一塊空氣分布孔板,孔板上方為沸騰層。先在空氣分布孔板上預加顆粒狀的氯化鈣晶 種,并在孔板下鼓入高溫熱空氣,使之流態(tài)化。同時將液體氯化鈣經噴嘴用壓空霧化,噴入沸騰層內。由 于液滴與沸騰層內的高溫熱空氣和晶種迅速接觸,產生強烈的熱交換,使不斷粘附在晶種表面的液滴迅速 脫水干燥。在此作用下,晶種會逐漸長大,形成近似球形的粒狀氯化鈣。在孔板的中心有一下料管,顆粒 狀氯化鈣,通過下料管放出塔外。本發(fā)明實現了大批量的工業(yè)化規(guī)模生產,得到的 氯化鈣顆粒球形化好。 流態(tài)化生產粒狀氯化鈣的工藝, 其特征在于以液體氯化鈣為原料, 霧化的液體 氯化鈣與溫度為 380-420℃ 的高溫熱氣形成混合流態(tài)化狀態(tài),在粒狀氯化鈣晶種的作用下得到粒狀無水氯化鈣。