硫酸用什么裝？能不能隨便裝？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

硫酸是固體溶質的酸溶bai液。硫du酸長期暴露在空氣zhi中，由于硫dao酸的強吸水性，會變zhuan稀釋。所以應該放在密閉的玻璃器皿中。

不過，硫酸是很穩(wěn)定的物質，在陽光下不會變質。所以，玻璃器皿的顏色無關緊要。

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硫酸的化學性質是什么？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

（1）紫色 紅 無 不變

（2）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↗bai 固體溶解，得到無色溶液，產生無色無味的氣體

Mg H2SO4 = MgSO4 H2↗ 固體溶解，得到無色溶液，產生無色無味的氣體

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↗ 固體溶解，得到淺綠色溶液，產生無色無味的氣體

2 Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 固體溶解，得到無色溶液，產生無色無味的氣體

（3）CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 固體溶解，得到藍色溶液

Fe2O3 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 3 H2O 固體溶解，得到黃色溶液

（4）H2SO4 2 NaOH = Na2SO4 2 H2O

Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2 H2O 固體溶解，得到藍色溶液

（5）BaCl2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HCl 產生白色沉淀

Ba(NO3)2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HNO3 產生白色沉淀

Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 CO2↗ H2O 產生無色無味的氣體

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一般的硫酸PH值是多少？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

一般硫酸的PH值位于0到bai1之間，實驗室中經常使用的硫酸為0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶并且放熱。有時，在工業(yè)制造過程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人們對它的警惕性。

體現(xiàn)酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解的是一種超酸體系，酸性強于純硫酸。

作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，而其對不同物質，如金屬、生物組織、甚至巖石等的腐蝕性，都歸根于它的強酸性，以及它在高濃度下的強烈脫水性(化學性質)、吸水性(物理性質)與氧化性。

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硫酸和鹽酸是如何區(qū)別的？以下是給大家整理的化學方法，請看以下分析

化學方法：

　　1．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是硫酸，有氣

　　泡出現(xiàn)的是稀鹽酸。因為硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

　　2．銅碳硫法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，

　　能夠產生刺激性氣體的是硫酸。

　　3．法：

　　分別取兩支試管，加入少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀鹽酸，晶體表面變白色的是硫酸。

　　4．纖維素法：

　　分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是硫酸。

　　5．蔗糖法：

　　在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是硫酸。

　　6．（）法：

　　在試管中加入少許，然后分別加入酸，產生刺激性氣體的是硫酸，溶解無刺激性氣體產生的是稀鹽酸。

　　7. 鎂鋅法：

　　稀鹽酸與鎂鋅等反應產生無色無味的氫氣，硫酸與鎂鋅等反應產生無色有刺激性氣味的。

　　8. 試紙法：

　　滴在紫色石蕊試紙上，稀鹽酸的變紅，硫酸的碳化變黑。

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