什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H離子與強堿(如NaOH、KOH等)發(fā)生中和反應的物質總量。這些物質能夠放出H，或者經過水解能產生H。水中形成酸度的物質有三部分：  

(1)水中存在的強酸能全部離解出H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、(HNO3)等；  

(2)水中存在的弱酸物質，如游離的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各種有機酸等；  

(3)存在的強酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強酸所組成的鹽類等。  

天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強酸酸度。水中酸度的測定是用強堿的標準溶液(如0.1mol/LNaOH)來滴定水中。如用橙指示劑所測得的酸度是指強酸酸度和強酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。  

水中的主要陰、陽離子對水質有些什么影響？  

水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K 、Na 、Ca2 、Mg2 等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結垢型的。因此，它們是影響水的性質的主要離子。  

Cl-是水中為常見的陰離子，是引起水質腐蝕性的催化劑，能強烈動和促進金屬表面電子的交換反應，特別是對水系統(tǒng)的不銹鋼材料，應力集中處(如熱應力、震蕩應力等)，會引起Cl-的富集，加速電化學腐蝕過程。  

SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導率上升，同時又能與陽離子Ca2 等生成CaSO4沉淀而結垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養(yǎng)源。  

水中主要的陽離子有K 、Na 、Ca2 、Mg2 和Fe3 、Mn2 等，其中Na 是水中為常見的陽離子，K 、Na 的存在使水的電導率上升，增加了水的不穩(wěn)定傾向；其中Ca2 、Mg2 是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下，常在受熱設備的表面結垢，影響傳熱效果。Fe3 、Mn2 很易生成Fe(OH)3、Mn(OH)2的沉淀形成水垢，從而產生垢下腐蝕，又是鐵細菌生長的促進劑。

水質檢測儀

水是生命之源，人類在生活和生產活動中都離不開水，生活飲用水水質的優(yōu)劣與人類健康密切相關。隨著社會經濟發(fā)展、科學進步和人民生活水平的提高，人們對生活飲用水的水質要求不斷提高，飲用水水質標準也相應地不斷發(fā)展和完善。由于生活飲用水水質標準的制定與人們的生活習慣、文化、經濟條件、科學技術發(fā)展水平、水資源及其水質現狀等多種因素有關，不僅各國之間，而且同一國家的不同地區(qū)之間，對飲用水水質的要求都存在著差異。