鹽酸是一種無機強酸，在工業(yè)加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質量。

分析化學

在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精1確。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恒沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。為滿足社會發(fā)展對鹽酸總量的需求，需要在現(xiàn)有基礎上對生產(chǎn)技術進行分析優(yōu)化，對存在的不足進行改善，積極應用各項新型技術，爭取更進一步提高生產(chǎn)效率。鹽酸是一種無機強酸，在工業(yè)加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質量。

控制pH及中和堿液

鹽酸可以用來調節(jié)溶液的pH值。

在工業(yè)中對純度的要求極高時（如用于食品、制藥及飲用水等），常用高純的鹽酸來調節(jié)水流的pH；要求相對不高時，工業(yè)純的鹽酸已足以中和廢水，或處理游泳池中的水。

用于焰色反應

用于檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應，用于檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈以除去雜質元素的影響。

如果用12.6mol/L濃度的濃1鹽酸，配制1000毫升1mol/L的鹽酸，首先計算濃鹽酸的體積，稀釋公式：C1V1=C2V2

　　V1=C2V2/C1=1×1000/12.6=79.36毫升

　　即取濃1硫酸79.36毫升，加水定容至1000毫升即可。

　　實驗室購買的36.5%的濃鹽酸濃度為12.6mol/L，稀釋12倍即可得到1mol/L鹽酸，不過如果要測定其準確濃度還需用滴定法測。

　　取90毫升濃鹽酸，加水至1000毫升

　　1mol鹽酸配置

　　1（1mol）×分子量（36.46）÷含量（36-38%我們可以按37算）÷1.18（密度）

　　=1×36.46÷0.37÷1.18

　　=83.5（也可按90mL算）

　　所以90mL鹽酸加水定容至1000mL。希望能幫助你