目前檢測(cè)無水醋酸鈉含量常用的方法是國標(biāo)法GB/T694—1995。方法規(guī)定:試樣須經(jīng)過低溫加熱炭化后,再經(jīng)高溫灼燒至白,冷卻后溶于熱水,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。方法規(guī)定:試樣須經(jīng)過低溫加熱炭化后,再經(jīng)高溫灼燒至白,冷卻后溶于熱水,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。該法準(zhǔn)確度尚可,但樣品的處理繁瑣費(fèi)時(shí)耗能,需用高溫電爐和鉑金坩堝,僅樣品灼燒處理就得等3h,不能滿足生產(chǎn)上對(duì)樣品進(jìn)行快速分析的要求。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)提出非水滴定法測(cè)定無水醋酸鈉含量的分析方法。

醋酸是弱酸，醋酸鈉在水溶液中水解呈堿性，加水稀釋以后，雖然水解平衡右移，貌似OH-的濃度提高了，但是要明確一點(diǎn)，加水稀釋以后，水解平衡離子方程式中的各粒子（ CH3COO-、CH3COOH、OH-）的濃度均降低（除H2O外），而根據(jù)勒沙特列原理，化學(xué)平衡并不能改變這種降低，而只能向著“減少這種變化”的方向移動(dòng)。1、溶質(zhì)在水溶液中的電離產(chǎn)物為醋酸根離子和鈉離子，而水的電離產(chǎn)物為氫離子和氫氧根離子。所以O(shè)H-的濃度還是降低的。其實(shí)簡(jiǎn)單考慮，堿性溶液加水稀釋后堿性必然降低，所以 c（OH-）下降，再根據(jù)定溫下水的離子積為定值，c（H ）上升 ；

加入醋酸，則水解平衡向左移動(dòng)，所以      c（OH-）下降，再根據(jù)定溫下水的離子積為定值，c（H ）上升

要注意判斷兩種離子濃度變化的先后順序（主從關(guān)系）

加熱醋酸鈉水溶液會(huì)得到什么？答案是固體醋酸鈉，當(dāng)然這并不是一種主觀的妄下結(jié)論，而是有依據(jù)的。

　　1、醋酸鈉水溶液加熱的過程中，會(huì)發(fā)生水解，發(fā)生水解的產(chǎn)物將是NAOH和醋酸；

　　2、得到的NAOH，實(shí)際上是高能量的物質(zhì)，活性較強(qiáng)；

　　3、假設(shè)生成了NAOH，生成的NAOH還是會(huì)和醋酸發(fā)生反應(yīng)，變成NAAC，因?yàn)槲镔|(zhì)總是由高活性變?yōu)榈突钚缘模?

　　4、在加熱醋酸鈉水溶液的時(shí)候，確實(shí)分解了部分NAOH和醋酸，你只是說加熱這個(gè)溶液，并沒有提到溫度。