純堿，又名蘇打，學名為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，是一種非常重要的化工原料，廣泛應用于制造玻璃、冶煉金屬、印染、洗滌等方面。那么純堿是怎么制備出來的？想知道純堿的制備工藝嗎？今天就為大家講講。

制備純堿的技術(shù)有兩種。一種是氨堿法制純堿，由比利時人索爾維研制，又名索氏制堿法，另一種是聯(lián)合制堿法，由我國的侯德榜先生研制，又名侯氏制堿法。

這兩項技術(shù)原理相同，總反應方程式為：

從原理反應中，可以看到，反應原料有四種，分別是NaCl、NH3、H2O 和 CO2 。但兩項技術(shù)的原料獲取方式不同。

氨堿法

原料鹽（NaCl）和水，可以直接獲取。

原料CO2 來源于是煅燒石灰石。

產(chǎn)生的CaO可以用來回收NH4 （NH4Cl），實現(xiàn)NH3的循環(huán)使用。

原料氨可以循環(huán)利用。優(yōu)點：

1、原料石灰石、鹽（NaCl）、水，價格便宜，易于獲取。

2、另一原料氨，可以循環(huán)利用，損傷較少。

3、能夠大規(guī)模連續(xù)生產(chǎn)，易于機械化，自動化，可得到較高質(zhì)量的純堿。

缺點：

1、原料利用率低，造成大量含有Cl-的廢液排出，嚴重污染環(huán)境。

2、蒸餾以回收氨，需設置蒸氨塔，消耗大量的蒸汽和石灰，從而造成流程長，設備龐大和能量上的浪費。

純堿生產(chǎn)廠家有很多，銷售商更多，如何在琳瑯滿目的產(chǎn)品中，選擇適合自己的純堿，下面我們來介紹一下純堿在選購和使用上的三大注意事項：

1.選購純堿時，要選購質(zhì)純色白的粉末狀純堿，含碳酸鈉要在96％以上，不能用吸潮后變色發(fā)黃的“老堿”。

2.選購時，一次不要買得過多，以免變質(zhì)。使用后多余的純堿，存放時要密封防潮。

3.購回后或配料前，測定純堿的碳酸鈉含量是否合乎質(zhì)量要求。這是因為碳酸鈉在空氣中易與碳酸氣相結(jié)合，形成碳酸氫鈉(小蘇打)，其效率降低。其測定方法的原理是以甲ji橙為指示劑，用標準鹽酸來滴定。

為什么熱的純堿去污能力強

     純堿在水中電離生成碳酸根

　　碳酸根與水反應生成少量碳酸氫根和氫氧根

　　反應吸熱，溫度越高，生成氫氧根越多

　　油脂本身是酯類物質(zhì)，不溶于水

　　與氫氧根反應生成甘油（可溶）和脂肪酸鹽（可溶）

　　所謂去污，就是將難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物質(zhì)然后洗掉的過程

　　純堿溫度越高，轉(zhuǎn)化越完全，即去污能力越強純堿的用途很廣，用戶為玻璃工業(yè)，其次是化學工業(yè)，目前我國純堿的消費構(gòu)成為： 純堿主要的下游企業(yè)是玻璃企業(yè)、氧化鋁企業(yè)與合成洗滌劑企業(yè)。也有用于食品工業(yè)（酸堿調(diào)節(jié)劑）的。

氮肥不能和堿性物質(zhì)一起使用，因為OH根會和NH4反應生成氨氣和水，純堿的水溶液也是呈堿性，所以不能和氮肥一起使用。這是為什么呢？純堿的水溶液里有OH根嗎？或者是只要是堿性物質(zhì)都能和氮肥反應嗎？那化學方程式呢？

原因：氮肥除尿素外，大多數(shù)都是銨態(tài)氮肥，其中，氨水本身就能放出氨氣;其他的銨態(tài)氮肥遇到堿都能放出氨氣。

例如：

氯化銨與：NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O （加熱)

氯化銨這種化肥遇到堿釋放出氨氣后，氮元素就沒了，剩下的化肥就只是一堆廢物。

因為大多數(shù)植物不能直接吸收氮氣，因此空氣中的氮氣只有轉(zhuǎn)化成氮的化合物才能作為植物的養(yǎng)料。

所以氮肥不能和堿性物質(zhì)一起使用，否則氨氣逃逸后，化肥就廢了！