PH，即酸堿度的表示，是體現(xiàn)某溶液或物質(zhì)酸堿度的表示方法，。酸堿值有一定的范圍，分為0-14的范圍，其中0-7為酸性，7為中性，7-14位堿性。任何物體或溶液都有酸堿值，生活中洗衣粉就是堿性，一般酸堿值在9-10左右，我們的檸檬就是酸性的，酸堿值大約在2-2.5之間。我們?nèi)梭w的皮膚也有酸堿值，皮膚是弱酸性的，PH值大約在5-5.6之間。生活中經(jīng)常見到的檢測PH值一般有兩種，一種是PH試紙，一種是PH測試劑。PH試紙是石蕊試紙，是以石蕊地衣中提取的紫色浸液，它遇酸變成紅色，遇堿變成藍(lán)色。利用這一特點，用石蕊浸液把紙浸透，然后烤干，這就制成了實驗中常用的酸堿試紙--石蕊試紙。pH試紙的應(yīng)用是非常廣泛的，是一種現(xiàn)成的試紙，使用時，撕下一條，用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴待測溶液，滴在試紙中部，再根據(jù)試紙的顏色變化與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對就可以知道溶液的酸堿性度，十分方便。PH測試劑也是和試紙是一樣的方法，使用時把測試劑滴入待測試的液體或物體上看其夜色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比，同樣能檢測出酸堿性。PH試紙和PH測試液操作簡單使用方便，但是其精準(zhǔn)度是非常低的，測量結(jié)果只能表現(xiàn)在一個大概的范圍，無法達(dá)到科學(xué)研究或技術(shù)研究等方面需要的精準(zhǔn)度。因此就需要使用更加精準(zhǔn)的測量方式，就是PH計，PH計是通過電極法測定的，PH酸度計儀器的級別0.2級、0.1級、0.02級、0.01級、0.001級。其精準(zhǔn)度是非常的精準(zhǔn)。聚舟的pH計能更好地控制化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到提高生產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量以及安全生產(chǎn)的目的。帶有自動記錄的pH測量系統(tǒng)還可對污染公害提供的證據(jù)。某些間歇生產(chǎn)過程(例如某些化肥生產(chǎn)、食品加工過程)采用pH計后可變?yōu)檫B續(xù)生產(chǎn)方式。在現(xiàn)代工業(yè)中采用pH計比其他類型的連續(xù)分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水的生產(chǎn)部門都需要采用pH計。

參比電極：常用的參比電極有甘電極和銀-氯化銀電極（1）甘電極：在溶液PH的測定中使用普遍的參比電極是甘電極。結(jié)構(gòu)如下圖所示。甘電極由一個內(nèi)電極裝入一個玻璃外殼制成，內(nèi)電極的引線下端浸入中，下面裝有糊狀的甘，并用浸在溶液中的纖維絲堵塞。下部為溶液通道，一般用多孔陶瓷制成。溶液作為鹽橋。鹽橋連接內(nèi)電極和被測溶液，使之形成電通路。由能斯特公式，甘電極的電位為：式中E0=電極的標(biāo)準(zhǔn)電位R=氣體常數(shù)T=溶液的溫度F=法拉第常數(shù)CL-=氯離子濃度由上式可知甘電極的電位取決于氯離子濃度，改變氯離子濃度就能得到不同的電極電位。采用不同濃度的溶液，可以制成不同電位的甘電極。甘電極可分為飽和式、3.5N式、1N式和0.1N式等幾種。常用的飽和式甘電極，因為飽和溶液的濃度易于保持。當(dāng)溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.2433V。甘電極的優(yōu)點：結(jié)構(gòu)簡單，電位較穩(wěn)定。缺點是受溫度影響較大。（2）銀-氯化銀電極：原理與甘電極相似。當(dāng)溶液為飽和，溫度為25℃時，甘的電極電位為E= 0.297V。它結(jié)構(gòu)簡單，電極電位在溫度較高時仍然較穩(wěn)定。

pH計的原理

水的pH值伴隨著所融解的化學(xué)物質(zhì)的是多少而定，因而pH值能靈巧地標(biāo)示出水體的轉(zhuǎn)變狀況。pH值的轉(zhuǎn)變對微生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴(yán)重危害活性污泥法生物化學(xué)功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。

水在有機(jī)化學(xué)上是中性化的，一些水分自發(fā)性地依照下式溶解：H?O=H OH-，即轉(zhuǎn)化成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OH-的濃度全是10-4mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的多數(shù)的負(fù)值：pH=-log，因而中性溶液的pH值相當(dāng)于7。如果有過多的氫離子，則pH值低于7，溶液偏酸；相反，氫氧根離子過多，則溶液呈偏堿。

pH值一般用電位差法精確測量，一般用一個穩(wěn)定電位差的參比電極和精確測量電級構(gòu)成一個原電池，原電池感應(yīng)電動勢的尺寸在于氫離子的濃度，也在于溶液的ph酸堿度。