氫氧化鈣性質(zhì)

系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡(jiǎn)單的認(rèn)為離子化合物先以'分子'的形式進(jìn)入溶劑中)，然后這些已進(jìn)入溶劑的'分子'發(fā)生電離作用形成離子。

過程1(即電離過程)只能是一個(gè)吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應(yīng)卻不一定。

我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

物理性質(zhì)密度（g/mL，25/4℃）：2.24熔點(diǎn)（oC）：580沸點(diǎn)（oC，常壓）：2850 [3] 氫氧化鈣在常溫下是細(xì)膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鈣鹽。溶解性氫氧化鈣在水（100g）中的溶解度隨溫度（單位為℃）的變化為：

氫氧化鈣性質(zhì)

毒理學(xué)數(shù)據(jù)編輯急性毒性：大鼠口經(jīng)LD50：7340mg/kg；小鼠口經(jīng)LD50：7300mg/kg。屬強(qiáng)堿性物質(zhì)，有刺激和腐蝕作用。吸入粉塵，對(duì)呼吸道有強(qiáng)烈刺激性，還有可能引起肺。眼接觸亦有強(qiáng)烈刺激性，可致工業(yè)制備1、石灰消化法

　　將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。

　　CaCO3→CaO CO2↑

　　CaO H2O→Ca(OH)2。

　三、氫氧化鈣部分品的使用和開發(fā)原理

　　氫氧化鈣的主要原材料是石灰(Cao ), 石灰是建筑上較早使用的氣硬性膠凝材料之一，也是古代建筑史廣泛使用的一種加固粉刷裝飾材料。幾百年的石灰墻體刷清灰塵后仍舊雪白如新，無毒無味。而且在使用過程中，會(huì)不斷吸收空氣中的二氧化碳后自然碳化成碳酸鈣，是一種環(huán)保綠色產(chǎn)品。

　　隨著房地產(chǎn)開發(fā)和室內(nèi)外裝潢的環(huán)保要求，氫氧化鈣的使用量越來越大。它不僅是涂料中的添加劑，也是增強(qiáng)劑和粘結(jié)劑。目前這種廉價(jià)物美的產(chǎn)品是目前其他化工產(chǎn)品無法取代的。為此近幾年全國(guó)石灰資源的地區(qū)都在大力發(fā)展灰鈣加工業(yè)。氫氧化鈣