液液萃取原理

利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機(jī)相提取水相中溶質(zhì)的過程稱為萃?。╡xtraction），水相去除負(fù)載有機(jī)相中其他溶質(zhì)或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing1），水相解析有機(jī)相中溶質(zhì)的過程稱為反萃?。╯tripping）。固體物料經(jīng)粉碎后,由于和溶劑間的相互接觸面積增大一級擴(kuò)散距離縮短,使萃取速率顯著提高。

分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。所采用的設(shè)備叫做萃取器，有一次和多次萃取，有間隙和連續(xù)萃取過程之分，連續(xù)多次萃取采用的萃取器是一種塔式設(shè)備，稱為萃取塔。

萃取方法

向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過兩液相的分離，實現(xiàn)組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化1碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化1碳中，碘得以與大量的水分開?；旌衔锏南鄬]發(fā)度下或形成恒沸物，用一般精餾方法不能分離或很不經(jīng)濟(jì)。

基本的操作是單級萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進(jìn)入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達(dá)到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉(zhuǎn)變成的萃取液和由料液轉(zhuǎn)變成的萃余液。分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度。單級萃取達(dá)到相平衡時，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數(shù)K，即：

K=yB/xB

式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學(xué)式計算。

若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數(shù)對組分D的分配系數(shù)的比值，即B對D的分離因子，稱為選擇性系數(shù)α，即：

α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)

α>1時，組分B被優(yōu)先萃取;α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實現(xiàn)此兩組分的分離。

簡述液-液萃取分離的原理

液-液萃取是指兩個完全不互溶或部分互溶的液相接觸后，一個液相中的溶質(zhì)經(jīng)過物理或化學(xué)作用另一個液相，或在兩相中重新分配的過程。

在大部分情況下，一種液相是水溶劑，另一種液相是有1機(jī)溶劑。溶質(zhì)，在不同的溶劑中溶解度相差很大，通過液相混合，溶質(zhì)從一種液相轉(zhuǎn)移到另一種液相。原始溶液中溶質(zhì)含量很少。

萃取過程的條件

1 ．兩個接觸的液相完全不互溶或部分互溶；

2．溶質(zhì)組分和稀釋劑在兩相中分配比不同；

3．兩相接觸混合和分相；

4．溶劑A和B   對溶質(zhì)S的溶解能力不一樣，溶劑具有選擇性。