什么叫總有機(jī)碳(TOC)？

水中的有機(jī)物質(zhì)的含量，以有機(jī)物中的主要元素一碳的量來(lái)表示，稱(chēng)為總有機(jī)碳。TOC的測(cè)定類(lèi)似于TOD的測(cè)定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機(jī)物氣化燃燒，生成CO2，通過(guò)紅外線(xiàn)分析儀，測(cè)定其生成的CO2之量，即可知總有機(jī)碳量。在測(cè)定過(guò)程中水中無(wú)機(jī)的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會(huì)生成CO2，應(yīng)另行測(cè)定予以扣除。  

若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過(guò)濾后，測(cè)得的碳量即為溶解性有機(jī)碳(DOC)。TOC、DOC是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。

什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H離子與強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H，或者經(jīng)過(guò)水解能產(chǎn)生H。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：  

(1)水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、(HNO3)等；  

(2)水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各種有機(jī)酸等；  

(3)存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類(lèi)，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類(lèi)等。  

天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測(cè)定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液(如0.1mol/LNaOH)來(lái)滴定水中。如用橙指示劑所測(cè)得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類(lèi)的酸度；而用酚酞指示劑所測(cè)得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱(chēng)為總酸度。  

水中各種堿度的相互關(guān)系如何?  

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來(lái)測(cè)定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來(lái)指示滴定的終點(diǎn)。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)為pH8.2～8.4，稱(chēng)為酚酞堿度或P堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32--全部OH-。  

用橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為4.3～4.5，稱(chēng)為橙堿度或M堿度。此時(shí)，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測(cè)得的水中各種弱酸鹽類(lèi)的總和，因此又稱(chēng)為總堿度。  

即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨(dú)存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時(shí)存在OH-、CO32-時(shí)，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時(shí)，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時(shí)，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時(shí)，pH=8.3；但pH<8.3時(shí)，水中堿度也只有HCO3-存在，此時(shí)的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。